【題目】研究人員最近發現了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池總反應式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是（ ）
A.Ag發生還原反應
B.正極反應式為：5MnO2+2e-=Mn5O
C.每生成1molAgCl轉移2mol電子
D.工作時，電子由MnO2極經外電路流向Ag極
【答案】B
【解析】
由電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，MnO2得電子作正極；方程式中Ag生成AgCl，化合價共降低了1價，每生成1molAgCl轉移1 mol電子；在原電池中電子從負極向正極移動，以形成閉合電路。
A．由電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，發生氧化反應，故A錯誤；
B．根據電池總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出MnO2應為原電池的正極，正極發生反應的電極方程式為：5MnO2+2e－═Mn5O
，故B正確；
C．Ag生成AgCl，化合價共降低了1價，每生成1molAgCl轉移1 mol電子，故C錯誤；
D．在原電池中電子從負極向正極移動，從Ag極經外電路流向MnO2極，故D錯誤；
故選B。
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）
A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關系：d>c>b>a
B. 常溫下，R- 的水解平衡常數數量級為10 -9
C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等
D. d點的溶液中，微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問題：
（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質量為___________
（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產生，原因是_____（用化學方程式表示）
（3）當加入鹽酸______mL時開始產生氣體，最后共產生氣體在標準狀況下的體積是______L。
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物,氧雜螺戊烷的結構簡式為
，則下列說法正確的是
A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2
B. 二氯代物超過3種
C. 該有機物與環氧乙烷互為同系物
D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面
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【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。
請回答以下問題：
（1）“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。
（2）寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：
A→B___________________________________，反應類型__________________。
C→D____________________________________，反應類型__________________。
CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反應類型__________________。
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【題目】銅的化合物在工農業生產和化學實驗室中都具有重要的作用。工業上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳（醋酸根離子CH3COO簡寫為Ac），反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為_________。
（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
（3）CH3COOH分子中C原子的雜化類型為__________。
（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數為________。寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。
（5）A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。該晶體的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是
A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA
B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數目為2NA
C.同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數均為0.1NA
D.已知合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，當該反應生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量為46.2kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅猛干電池是日常生活中常用的一次電池。一種處理廢舊干電池的流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B. “水浸”后的濾渣干燥后經充分灼燒可回收其中的MnO2
C. “沉淀”反應后的濾液可通過蒸發至干回收NH4Cl
D. “沉淀”反應的離子方程式為：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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