【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X,Y,Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） 
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
【答案】C
【解析】解：A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率 
=0.079mol/（Ls），故A錯誤； B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了 
=0.395mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到10s時，Y的轉化率為 
=79%，故C正確；
D．由圖像可以看出，反應中x、Y的物質的量減少，應為反應物，z的物質的量增多，應為生成物，
當反應進行到3min時，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，參加反應的物質的量之比等于化學計量數之比，
則反應的方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），故D錯誤．
故選C．
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【題目】硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：
已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是 ．
（2）煅燒FeCO3生成產品I的化學反應方程式為 ．實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 ．
（3）產品Ⅱ的化學式為 ，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是： ．
（4）檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液， ．
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【題目】下列變化不涉及氧化還原反應的是
A.鋁箔在空氣中表面失去光澤
B.檢驗過氧化鈉與水反應放出的氣體時帶火星的木條復燃
C.澄清的石灰水在空氣中久置后變渾濁
D.工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
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【題目】下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是
A. Na2O2和H2O B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2
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【題目】新制的飽和氯水中含有多種做粒，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成。
（1）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色，使其褪色的微粒的化學式是__________。
（2）將氯水光照一段時間后，溶液顏色逐漸變淺，有關反應的化學方程式為__________、__________。
（3）新制的飽和氯水與碳酸鈣的反應是制取較濃HClO 溶液 的 方 法 之一。
實驗一 定性研究：
Ⅰ．如圖所示，在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL新制的飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去。
Ⅱ．過濾，將濾液滴在有色布條上，發現其比氯水的漂白性更強。
Ⅲ．為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀;
第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體，
將第三份加熱，觀察到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。
經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。
①反應后所得的溶液漂白性增強的原因是__________________________________________________。
②依據上述實驗可推知：步驟Ⅱ的濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有__________。
實驗二 定量研究：
在儀器A內，放有塑料網包住的塊狀碳酸鈣(過量)和150 mL新制的飽和氯水，按如圖所示裝置實驗(實驗前儀器B中充滿了飽和NaHCO3溶液)，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的碳酸鈣提出液面，密封后再加熱燒瓶中的液體，直到儀器B中的氣體不再增加(不考慮HClO的分解)。
③儀器A的名稱為__________。
④準確讀出儀器B中氣體體積的實驗操作步驟依次是：a．等待儀器A冷卻到室溫;b．____________；c． 平視與刻度線相切的液面讀數。
⑤實驗結束后，測得儀器B中收集到的氣體體積在標準狀況下為168mL，則150mL 新制的飽和氯水與過量碳酸鈣完全反應后，所得溶液中HClO的物質的量濃度為__________。(反應前后，溶液體積變化忽略不計)
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【題目】下列有關酸、堿、鹽的說法正確的是
A. 能電離出H+的化合物稱為酸 B. 水溶液顯堿性的化合物是堿
C. 鹽中一定含有金屬陽離子 D. 酸、堿、鹽在一定條件下都能發生電離
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D.
表示室溫下，0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線，由圖知I為鹽酸的滴定曲線
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【題目】混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關于鎳氫電池，下列說法不正確的是（ ）
A.充電時，陰極附近pH降低
B.電動機工作時溶液中OH﹣向甲移動
C.放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣
D.電極總反應式為：M+Ni（OH）2 
MH+NiOOH
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