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蓋斯定律認為能量總是守恒的,不管化學反應過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的熱效應是相同的。
已知:①H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₁=-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) ΔH₂=-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH₃=-Q₃ kJ/mol
若使23 g液態無水酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)（）

A．Q₁+Q₂+Q₃	B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃
C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃	D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

根據蓋斯定律①×3-②+③得,C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g) ΔH=(-3Q₁+Q₂-Q₃)kJ/mol=-(3Q₁-Q₂+Q₃)kJ/mol,23 g液態無水酒精即0.5 mol完全燃燒放出的熱量為(3Q₁-Q₂+Q₃)×0.5 kJ=(1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃)kJ,故B正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－b kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（）

A．4a＋4b＋4c	B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c	D．2a－6b＋2c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH₃OH

CH₃OCH₃＋H₂O
②合成氣CO與H₂直接合成二甲醚： 3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝－247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：

（1）寫出CO(g)、H₂(g)、O₂(g)反應生成CO₂(g)和H₂O（1）的熱化學方程式（結果保留一位小數）
（2）在反應室2中，一定條件下發生反應3H₂(g)＋3CO(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
A．低溫高壓 B．加催化劑 C．增加CO濃度 D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：3H₂(g)＋CO₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O (g) △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是（填序號）

A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（4）反應室1中發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) △H＞0寫出平衡常數的表達式：
如果溫度降低，該反應的平衡常數（填“不變”、“變大”、“變小”）

（5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：________________

（6）下列判斷中正確的是_______
A．向燒杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn²⁺
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發生反應O₂ + 4H⁺+ 4eˉ ＝ 2H₂O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：________________。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1
(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1
水煤氣變換反應：
(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1
二甲醚合成反應：
(ⅳ)2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1
由H₂和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為_______________。
根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ:CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH="+206.0" kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol^-1
CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學方程式為。
(2)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co²⁺氧化成Co³⁺,然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置實現上述過程:

①寫出陽極電極反應式:                       。
②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
(3)寫出以NaHCO₃溶液為介質的Al—空氣原電池的負極反應式:               。
(4)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖:

①電源的負極為   (填“A”或“B”)。
②陽極室中發生的反應依次為                        。
③電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是現代石油化工產品中最重要的單體之一。在工業上，苯乙烯可由乙苯和CO₂
催化脫氫制得。總反應原理如下：

△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的反應可分兩步進行：

△H₁=＋117.6kJ·mol^－1
H₂ (g)＋CO₂ (g)

CO (g)＋H₂O (g) △H₂=＋41.2kJ·mol^－1
由乙苯制取苯乙烯反應的

             。
（2）在溫度為T₁時，該反應的平衡常數K=0.5mol/L。在2L的密閉容器中加入乙苯與CO₂，反應到某時刻測得混合物中各組分的物質的量均為1.0mol。
①該時刻化學反應          （填“是”或“不是”）處于平衡狀態；
②下列敘述能說明乙苯與CO₂在該條件下反應已達到平衡狀態的是          （填正確答案編號）；
a．正、逆反應速率的比值恒定     b．c(CO₂)=c(CO)
c．混合氣體的密度不變                    d．CO₂的體積分數保持不變
③若將反應改為恒壓絕熱條件下進行，達到平衡時，則乙苯的物質的量濃度     （填正確答案編號）

A．大于0.5mol/L	B．小于0.5mol/L
C．等于0.5mol/L	D．不確定

（3）在溫度為T₂時的恒容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設反應平衡后總壓強為P、起始壓強為

，則反應達到平衡時苯乙烯的濃度為，（均用含

、P的表達式表示）。
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ已知在常溫常壓下：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)═2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=^_1275．6kJ?mol^-1
②H₂O(l)═H₂O(g) △H=+44．0kJ?mol^-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式：。
Ⅱ．甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH₃OH(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g) ；△H>0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1．2倍，則用甲醇表示該反應的速率為　　    　。
（2）判斷⑴中可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）　           　。
①v_正(CH₃OH) = 3v_逆(H₂)　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質量不變      ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發生變化    ⑤CO₂和H₂的濃度之比為1:3
（3）圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH₃OH(g)和2molH₂O(g)，向B容器中充入1．2molCH₃OH(g) 和2．4molH₂O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH₃OH轉化率為　　　　　；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為　　　　 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

Ⅲ．如圖甲、乙是電化學實驗裝置。請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液
①甲池中石墨棒上的電極反應式為____________________．
②如果起始時乙池盛有200mL CuSO₄溶液，電解一段時間后溶液藍色變淺，若要使溶液恢復到電解前的狀態，需要向溶液中加入0．8g CuO，則其電解后的pH為（忽略溶液體積的變化）。
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為__________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
（1）有效減碳的手段之一是節能,下列制氫方法最節能的是　　　　。
A.電解水制氫:2H₂O

2H₂↑+O₂↑
B.高溫使水分解制氫:2H₂O

2H₂↑+O₂↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H₂O

2H₂↑+O₂↑
D.天然氣制氫:CH₄+H₂O

CO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO₂和3 mol H₂,一定條件下反應:CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）　ΔH="-49.0" kJ/mol,測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從3 min到9 min,v（H₂）=　　　　mol/（L·min）。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是　　　　（填編號）。
A.反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3 mol H₂,同時生成1 mol H₂O
D.CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）工業上,CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）的平衡常數:

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×1	2.4×1	1×1

下列說法正確的是　　　　。
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在升高溫度時,CH₃OH（g）的體積分數減小,說明v_正（CH₃OH）減小,v_逆（CH₃OH）增大
C.在T ℃時,1 L密閉容器中,投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂,達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強（5 Mpa）和250 ℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I.已知反應

Fe₂O₃(s)+ CO(g)

Fe(s)+ CO₂(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol^-1，該反應在
1000℃的平衡常數等于4。在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1. 0mol,反應經過l0min后達到平衡。
（1）CO的平衡轉化率=____________
（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe₂O₃的轉化,可采取的措施是________
a．提高反應溫度
b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑
d．及時吸收或移出部分CO₂
e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H₂反應制備甲醇:
CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g)。請根據圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)=________
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	反應物投入的量	反應物的轉化率	CH₃OH的濃度	能量變化 (Q₁、Q₂、Q₃均大于0)
甲	1mol CO和2mol H₂	α₁	c₁	放出Q₁kJ熱量
乙	1mol CH₃OH	α₂	c₂	吸收Q₂kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H₂	α₃	c₃	放出Q₃kJ熱量

則下列關系正確的是________
A．c₁=c₂B．2Q₁=Q₃C．2α₁=α₃D．α₁+α₂ =1
E．該反應若生成1mol CH₃OH，則放出(Q₁+Q₂)kJ熱量
Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

（1）B極上的電極反應式為
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為（標況下）。

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