Question

【題目】如表所示是元素周期表示意圖的一部分，根據表中10種元素，用元素符號或化學式填空。

（1）①～⑩元素中,金屬性最強的是 (填元素符號)；化學性質最不活潑的是 (填元素符號)。

（2）①～⑩元素中,最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號)，該水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為 。

（3）①～⑩元素中,最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是 (填化學式)，堿性最強的是 (填化學式)。

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。（填離子符號）

Answer 1

【答案】（1）K Ar （2） Al Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O（3）HClO4KOH （4）S2— ＞Cl— ＞K+ ＞Ca2+

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Al、④為Si、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ar、⑧為K、⑨為Ca、⑩為Se，則

（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素金屬性最強，稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；

（2）最高價氧化物對應的水化物呈兩性的元素是Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O；

（3）上述元素中，氯元素的最高價氧化物的水化物高氯酸的酸性最強，化學式為HClO4，上述元素中K元素金屬性最強，故堿性最強的為KOH；

（4）電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑)S2— ＞Cl— ＞K+ ＞Ca2+。