【題目】關于鈉及其化合物性質的敘述，正確的是（ ）
A.鈉的化學性質活潑,可以和
溶液反應制取金屬鈦
B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應,生成物完全相同
C.過氧化鈉是淡黃色固體,可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
D.
與酸反應的劇烈程度強于
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦是一種性能非常優越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態Cr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____
②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；
③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結構如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。
（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：___。
②NaOH溶液中發生的反應：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：
已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；
②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
請回答下列問題：
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。
（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發生反應的化學方程式是____________。
（5）工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。
（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了
。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣，且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】某實驗小組對氯水成分和性質進行探究，實驗如下：
（1）氯水呈黃綠色，說明其中含有_______________（填化學式）。
（2）實驗一的現象表明，氯水具有酸性和___________ 性。
（3）氯氣與水反應的化學方程式為_______________ 。
（4）用化學用語（化學方程式）說明實驗二中“紅色不褪去”的原因 ______________________。
（5）實驗四證明了實驗三中“紅色不褪去”不是因為氯水被稀釋所致，補充所加試劑和現象。（實驗四）___________、___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到實驗目的且符合操作要求的是
A. I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. 用Ⅲ來配制一定物質的量濃度的NaOH溶液
D. 用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究，并共同解答下列問題：
探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。
（1）硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）裝置E中的現象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：
I．實驗需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________。
（2）下列有關配制過程中說法正確的是________（填序號）。
a．用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高
II．探究FeBr2的還原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）請你完成下表，驗證假設
實驗步驟、預期現象 | 結論 |
①向溶液中加入__________，振蕩、靜置， 現象：下層呈橙紅色，上層呈無色 | 假設1正確 |
②向溶液中加入_____________ 現象：溶液變為紅色 | 假設2正確 |
若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2，反應的離子方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度氧化鋁(Al2O3)的用途很廣。實驗室用(NH4)2SO4、H2O2、氨水、Al2(SO4)3為原料，通過以下過程制備Al2O3：
（1）“除雜”操作是加入H2O2后，用氨水調節溶液的pH約為3，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2＋。
① 酸性溶液中Fe2＋與H2O2反應的離子方程式為________________________________。
② 濾渣的化學式為__________。
③ 檢驗“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法是____________________________________。
（2） 配制Al2(SO4)3溶液時，需用硫酸酸化的目的是_______________________________。
（3） 銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]強熱分解的產物為Al2O3、NH3、N2、SO3、SO2和H2O。該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
（4）強熱分解需用酒精噴燈，另外還需用到的硅酸鹽質儀器有______(填標號)。
a 燒杯 b 坩堝 c 玻璃棒 d 泥三角
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