Question

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是　　　　　。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是　　　　　。

（3）SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請寫出粗銅電解得到精銅的電極反應式：陽極　　　    　　；陰極             。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　（填字母）。

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ對；有
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ對；有
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ對；有
D	藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ對；無

Answer 1

（1）Cu₂S   （2）Cu₂O，Cu₂S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害  

硫酸  硫酸銨      陽極：Zn-2e=Zn²⁺、Fe-2e=Fe²⁺   Cu－2e^－ === Cu^2＋；

陰極Cu^2＋+2e^－ === Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D

解析:

【標題】杭高2010屆高三第二次月考化學試卷