【題目】二氧化碳氣體可以用石灰石與稀鹽酸反應制取，某同學在做該實驗時，發現實驗室中暫時沒有稀鹽酸，經過思考，他選擇了稀硝酸。僅選擇稀硝酸這一環節，該同學運用的方法是
A.實驗法
B.比較法
C.觀察法
D.分類法
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
A. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
B. 反應開始4 min內溫度比濃度對反應速率的影響大
C. 4 min后，反應速率減小的主要原因是c(H＋)減小
D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的氣態物質。
(1)裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________________。
(2)裝置B中試劑Y應為_________________。
(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應，可推知C中反應生成的含氯氧化物為______________(寫化學式)。
(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進的措施為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是化學研究的基礎,下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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【題目】下列數量的各物質所含原子個數按由大到小順序排列的是( )
①0.5 mol 氨氣�、�4 g 氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】氯磺酰氰酯(結構簡式為
)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中， K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。
（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________， 1個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。
（3）ClO4-的空間構型為__________________。
（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。
（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結構如上圖2所示，其晶胞參數分別為a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______pm。(設阿伏加德羅常數的數值為6×1023)
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【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
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【題目】表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（ ）
編號 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | 非電解質 | 強電解質 |
A | Na2O | CO2 | NH3 | 醋酸銨 |
B | Na2O2 | SO2 | 乙醇 | NaHCO3 |
C | Al2O3 | SO3 | CO2 | Fe(OH)3 |
D | Fe3O4 | CO | Cl2 | NH4Cl |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、__________、干燥。
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4—轉化為Mn2＋)：________________。
(5)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO
可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是_______________。
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