Question

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時(shí)，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在溫度下達(dá)到平衡．
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng)．

Answer 1

【答案】＞；＜；T3；放
【解析】解：①T3之前，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以答案是：＞；②T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以答案是：＜；③T3之前，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，T3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以答案是：T3；④T3后隨溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，所以答案是：放．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．