Question

【題目】已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣Q2 kJmol﹣1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為 ．

Answer 1

【答案】0.4Q1+0.1Q3kJ
【解析】解：甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），所以甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質的量為n= =0.5mol，
甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質的量為0.5mol× =0.4mol，氫氣的物質的量為0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJmol﹣1可知，
0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；
由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJmol﹣1 ， 可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態水放出的熱量為0.1mol×Q3kJ/mol=0.1Q3kJ．
所以放出的熱量為0.4Q1+0.1Q3 ．
所以答案是：0.4Q1+0.1Q3kJ．