Question

【題目】研究發現，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液體積(mL)與產生的沉淀的物質的量（mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. OC段離子反應方程式：H++OH-==H2O

B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol

C. 溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D. 欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是過濾、洗滌、干燥、稱量

Answer 1

【答案】C

【解析】稀硝酸是過量的，根據圖像，DE段沉淀物質的量沒發生變化，說明合金與稀硝酸反應后有NH4＋生成，即合金與稀硝酸反應后溶液中的離子有：Fe3＋、Al3＋、NH4＋、H＋、NO3－，加入氫氧化鈉反應的順序是H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，A、OC段沒有沉淀產生，稀硝酸過量，因此發生H＋＋OH－=H2O，故A說法正確；B、DE段發生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，因此溶液中n(NH4＋)=(34－31)×10－3×4mol=0.012mol，故B說法正確；C、根據反應進行的順序，結合OH－能力最強的H＋，最弱的離子是NH4＋，故C說法錯誤；D、F點沉淀是Fe(OH)3，稱量其沉淀，應是過濾、洗滌、干燥、稱量，故D說法正確。