Question

【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，容器內的壓強是起始時的

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-l

Answer 1

【答案】C

【解析】 A（g）+xB（g）2C（g）

起始量（mol）：1 3 0

轉化量（mol）：0.2 0.2x 0.4

平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4

混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4

A、壓強之比是物質的量之比，則平衡時，容器內的壓強是起始時的，A錯誤；

B、根據計算可知x=4，B錯誤；

C、A的轉化率為0.2/1×100%=20%，C正確；

D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（Lmin），D錯誤；

答案選C。