【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含量立體異構）（ ）
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 碘酒可使蛋白質變性，故能消毒殺菌
B. 天然氨基酸能溶于強酸或強堿溶液，是兩性化合物
C. 食鹽、糖、醋可作調味劑，不可用作食品防腐劑
D. 船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護法進行防腐
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol/（Ls） B．v（B）=0.3 mol/（Ls）
C．v（C）=0.8 mol/（Ls） D．v（D）=1 mol/（Ls）
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【題目】下列表示乙炔（化學式為C2H2）燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJmol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJmol﹣1
C．C2H2（g）+
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJmol﹣1
D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJmol﹣1
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）在反應器 A 中通入的 X 是 。
（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)
（3）在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優點是用量少，缺點是 。
（4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50～60℃，溫度過高的安全隱患是 。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ，判斷的依據是 。
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是 。
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【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。
a．升溫 b．通入HCl氣體 c．加入NaOH固體 d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，則此時溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的電離常數Ka=1．8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b．向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度。c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2—3次。
① 達到滴定終點時的現象是_______________________。
② 經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作會導致測定的結果偏低________（填字母編號）。
a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結束后俯視讀數
c．滴定結束后，滴定管尖端部分有氣泡
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【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答：
(1)鋁在周期表中位于 周期 族。
(2)步驟Ⅰ進行的實驗操作的名稱是 。
(3)寫出步驟Ⅱ反應中生成C的離子方程式： 。
(4)進行步驟Ⅱ時，該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是 。
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【題目】對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（ ）
A. 升高溫度 B. 增大壓強 C. 減小反應物濃度 D. 增大反應物濃度
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