【題目】下列物質(zhì)屬于鹽類的是（ ）
A.Na2CO3B.CaOC.Fe(OH)3D.HCl
通城學(xué)典默寫能手系列答案
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是
A. 雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳，反應(yīng)速率明顯加快
B. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)可以加快制取氫氣的速率
C. 2SO2＋O2 
2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 2SO2＋O2 2SO3反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率等于零
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. FeC13具有氧化性，可用作H2S的脫除劑
B. A12O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)
C. 濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁
D. 二氧化硅的熔點(diǎn)高，可用于制備光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是
A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為
×100%
C．反應(yīng)前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g）△H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1（填“增大”，、“減小”、“不變”，下同）；E2-E1_______。
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 molN2和l.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量____46.2KJ。（填“<”、“>”或“=”)
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_____
A．△H>0，氣體分子數(shù)目增多
B．△H>0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H<0，氣體分子數(shù)目增多
D．△H<0 ，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2(g)和H2(g）放入1L 密閉容器中，在500℃ 、2×l07 Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.10 mol, H2為0.30 mol, NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_____。若升高溫度，K值變化_______（填“增大”、“減小”或“不變）。
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提移合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的_____（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出氨氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是( )
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。
圖1 圖2
（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
則K1＝______(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為______(用“>”“<”或“＝”連接)。
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) B. 油脂及油脂水解后的產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C. 淀粉、纖維素的最終水解產(chǎn)物為純凈物 D. 蛋白質(zhì)的最終水解產(chǎn)物為純凈物
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