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(11分)閱讀下面的信息,推斷元素及有關物質,按要求回答物質:
信息①:X、Y、Z、W是常見的短周期元素,其原子序數依次增大,且原子核外最外層電子數均不少于2。
(1)根據信息①,X一定不是         (填序號)
A.氫B.碳C.氧D.硫
信息②:上述四種元素的單質均能在足量的氧氣中燃燒,生成的四種氧化物中,有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液,氧化物的相對分子質量都大于26。
(2)這四種元素中是否有一種是鋁元素?為什么?
                                                                
信息③:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化學式為          
信息④:向上述四種元素單質組成的混合物中加入足量燒堿溶液,固體部分溶解,過濾,向濾液中加入過量的鹽酸溶液,最終溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的離子方程式為                                    
信息⑤:上述四種元素中,X與W同主族。
(5)X與濃硫酸反應的化學方程式為                                      
(1)AD(2分)
(2)是(1分),因為有一種氧化物既能溶于酸,又能溶于堿,是兩性氧化物(2分)。
(3)Mg(OH)2(2分)
(4)SiO32+2H+=H2SiO3↓(2分)
(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(11分)下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中C為氣體單質一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質,其余為化合物。它們存在如下轉化關系,反應中生成的水及次要產物均已略去。
(1)寫出有關物質的化學式

F              ,G               ,H                 
(2)指出MnO2在相關反應中的作用,反應①中是           劑,反應②中是              劑。
(3)若反應①是在加熱條件下進行,則A是           ;若反應①是在常溫條件下進行,則A的電子式為              
(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式
                                                          
(5)寫出B與F反應的化學方程式                               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關比較中正確的是
A.酸性: H3PO4> HNO3B.穩定性: HBr > HCl
C.金屬性: Na > KD.非金屬性: Cl > S

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質互為同位素的是     (   )
A.O2和O3B.12H213H2
C.612C和613CD.C2H5COOH與CH3COOCH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某元素原子的最外電子層上只有2個電子,該元素是
A.一定是IIA元素B.一定是金屬元素
C.一定是正二價元素D.可能是金屬元素,也可能是非金屬元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(16分)下圖所示各物質是由1~20號元素中部分元素組成的單質或化合物,圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質,C、E、H為氣體化合物,反應②、④、⑥是化工生產中的重要反應,反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題:
(1)物質E的結構式為 __________。
(2)屬于化合反應,但不屬于氧化還原反應的是__________(用編號填空)。
(3)C、H的熔沸點比較:C___H(填““>”、“<”或“=”))原因是:________________。
(4)物質A由三種元素組成,1molA與水反應可生成1molB和2molC,A的化學式為
______________。
(5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。
I.向甲容器中通入3 mol M和4 mol L,反應達到平衡時,生成C的物質的量為a mol。此時,M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率,但實際生產過程中并沒有采用的措施是_____________。
①降低合成塔溫度                         ②適當增大壓強
③不斷分離出產物C                       ④加入合適催化劑
II.向乙中通入2 mol C,欲使反應達到平衡時,各物質的濃度與I中第一次平衡時相同,則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。
III.若起始時,向乙中通入6mol M和8mol L,達到平衡時,生成C的物質的量為b mol,
  ________ (選填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(15分)下圖為中學化學中幾種常見物質之間的轉化關系。已知:(1)A、C、D是常見的氣體單質,(2)F氣體極易溶于水,且液態常用做制冷劑。(3)G為易溶性的鹽,E為白色沉淀。(4)H為無色液體化合物。

H

 

(1)寫出G的電子式       
(2)鑒定G中陽離子的實驗方法和現象___________________________        _;
(3)反應②的離子方程式                                                                       
(4)反應③的化學方程式                                                      
(5)將等物質的量的F與G溶于水,所得溶液pH>7,則該溶液中各種離子濃度大小順序為:                                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題



下圖中A~J分別代表相關反應中的一種物質,已知A分解得到相等物質的量的B、C、D,圖中有部分生成物未寫出。
請填寫以下空白:
⑴B的電子式______________,D分子的空間構型_________________。
⑵寫出反應①、②的化學反應方程式:
①_____________________________________________________________;
②_____________________________________________________________。
⑶寫出反應③的離子方程式:____________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)[本題包括2小題,文選班同學做第一小題。理選班同學做第二小題]
(1)已知A是應用最廣泛、用量最大的一種金屬單質,B是黑色固體,C是氣體單質,在一定條件下有如下轉化關系:

寫出A、B、C各物質的化學式:
A                       B                   C                   
(2)室溫下,單質A為日常生活中使用最廣泛的金屬;單質B為黃綠色氣體,單質C為常溫常壓下密度最小的無色氣體。在合適的條件下,它們可以按如圖所示進行反應,又知D溶液為黃色,E溶液為無色。


寫出下列物質的化學式:
D                       E                     F                   

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同步練習冊答案
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