Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液作為試液，分別進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：

根據實驗，以下推測判斷不正確的是（　　）

A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C. Cl－可能存在

D. 必須通過焰色反應來確定溶液中是否存在K+

Answer 1

【答案】D

【解析】加入硝酸銀生成白色沉淀，可能生成氯化銀或硫酸銀或二者都有；加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，可不含Fe2+，一定含有Mg2+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol＝0.01mol，則不含CO32﹣；加入足量的氯化鋇溶液生成4.66g白色沉淀，說明含有SO42﹣，且n（SO42﹣）=4.66÷233g/mol=0.02mol，則一定不含Ba2+，結合溶液的電中性確定含有鉀離子，A．由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+和SO42﹣，A正確；B．由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32﹣，B正確；C．因含有硫酸根離子，可生成硫酸銀沉淀，不能確定氯離子，C正確；D．n（SO42﹣）=0.02mol，n（Mg2+）=0.01mol，由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子，D錯誤，答案選D。