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短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數多1個；C最外層電子數與其電子層數相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強．下列說法中正確的是（　�。�

A、B離子的半徑比C離子的半徑小

B、A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物

C、C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物

D、B最高價氧化物對應的水合物與D單質發(fā)生反應能產生氣體

分析：短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數多1個，則B為Na；C最外層電子數與其電子層數相等，原子序數大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數可知推知E為Cl，據此解答．

解答：解：短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數多1個，則B為Na；C最外層電子數與其電子層數相等，原子序數大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數可知推知E為Cl，
A．Na⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故B正確；
C．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故C錯誤；
D．Na最高價氧化物對應的水合物為NaOH，Si與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與氫氣，故D正確，
故選：BD．

點評：本題考查元素推斷、元素周期律、元素化合物的性質等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．
試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A

碳

硫

，寫出D的原子符號

²⁴₁₂Mg

（標出質子數和質量數）
（2）畫出C的原子結構示意圖

．
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學式回答）：

H₂O＞H₂S

．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據：

金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應或其他合理答案

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（14分）

I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數相同。

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為。

II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計算反應：2HFO=2HF+O₂的反應熱(△H)的近似值為 kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H₂O₂，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：。

（4）1986年，化學家KarlChriste首次用2K₂MnF₆ +4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學方法制得了F₂。該反應中被還原的元素化合價從價變?yōu)?u> 價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F₂，則有 mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省杭州市高三第二次質檢（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應的離子方程式為             。
（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質的物質，該弱酸性物質和B的最高價氧化物對應水化物反應時可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價為        。
⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計算反應：2HFO=2HF+O₂的反應熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H₂O₂，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：                             。
（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ ="==" 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學方法制得了F₂。該反應中被還原的元素化合價從   價變?yōu)?u>  價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F₂，則有      mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三第二次質檢（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應的離子方程式為。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計算反應：2HFO=2HF+O₂的反應熱(△H)的近似值為 kJ/mol。

⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質H₂O₂，寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：。

（4）1986年，化學家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ === 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學方法制得了F₂。該反應中被還原的元素化合價從價變?yōu)?u> 價，若反應中生成標準狀況下11.2 L的F₂，則有 mol電子發(fā)生轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素A在周期表中的位置是。

（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應的離子方程式為。

⑴次氟酸中氧元素的化合價為。

⑵下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

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