【題目】NaHSO4在水溶液中能夠完全電離出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是
A．NaHSO4是鹽 B．NaHSO4是酸式鹽
C．NaHSO4是鈉鹽 D．NaHSO4是酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、A13+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3ˉ、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。
根據以上信息，回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有____________________。
（2）溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_______；（填編號，下同）
a. 一定含有 b. 一定不含有 c.可能含有
（3）氣體F的電子式為__________，化合物I中含有的化學鍵類型有________；
（4）轉化⑦的離子方程式為_________________________________________；
（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是_________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③氯水和KSCN的混合溶液 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液
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【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a ＜c＋d
D. 無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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【題目】I. 室溫下，分別在2 mL ，0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。
（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸) ________v(醋酸)。
（3）最終生成氫氣的物質的量：鹽酸________醋酸。
（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。
（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”，以下2空相同）。
（6）兩種酸起始的物質的量濃度：c(鹽酸) ______c(醋酸)。
（7）最終生成氫氣的的物質的量：鹽酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃ 時的電離常數K ≈ 0.1。
（8）寫出它的電離方程式______________________________。
（9）寫出K的表達式：K=________, 0℃ 時，0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。
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【題目】在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發生下列反應：N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ＜0。
（1）達到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。
（3）達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。
（4）達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。
（5）保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（6）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉化率比是______。
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )
A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時，B的平衡轉化率是40％
C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
D. 增大該體系的壓強，平衡不移動
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【題目】一種重要的有機化工原料有機物X，如圖是以它為初始原料設計出的轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。Y是一種功能高分子材料。
已知：①X為芳香烴，其相對分子質量為92
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③
（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）X的分子式為__________________；
（2）
中官能團的名稱為___________________________；
（3）反應③的反應類型是_____；已知A為一氯代物，則E的結構簡式為____________；
（4）反應④的化學方程式為________________________________________________；
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_______種：
①含有苯環；②既不能發生水解反應，也不能發生銀鏡反應；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．
（6）請寫出以A為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）______。
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【題目】已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如轉化關系，若X是一種單質，W為一種含氧酸，則X不可能是（ ）
X 
Y Z 
W．
A.N2
B.C
C.S
D.Si
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）
A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋
D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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