Question

（一）請完成下列各空：
（1）pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH

＜

a+2（填“＞”或“＜”）
（2）0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH

＞

2（填“＞”或“＜”）
（3）0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液的pH

＞

7（填“＞”或“＜”）
（二）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃?H₂O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是

①②

（填序號）
（2）在NaHCO₃溶液中，離子濃度大小的關(guān)系正確的是

CD

（填字母）
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時c（NH₄⁺/OH^-）的值

增大

（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積

小于

④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H⁺）=

10^-11

mol/L．

Answer 1

分析：（一）（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，導(dǎo)致氫離子濃度小于酸濃度；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
（二）（1）含有弱根離子的鹽能水解；
（2）根據(jù)物料守恒和電荷守恒確定離子濃度關(guān)系；
（3）向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制氨水電離；
（4）氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍過量；  
（5）根據(jù)稀釋后溶液的氫離子濃度計算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答：解：（一）（1）假設(shè)醋酸是強酸，則pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后，氫離子濃度降為原來的1%，所以所得溶液pH=a+2，實際上醋酸是弱酸，存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，所以所得溶液pH＜a+2，
故答案為：＜；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，所以c（H⁺）＜0.01mol/L，所以溶液的pH＞2，故答案為：＞；（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（二）（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉中含有弱根離子，所以能水解，故選①②；
（2）A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正確；
故選CD；   
（3）向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制氨水電離，則氫氧根離子濃度減小，所以銨根離子和氫氧根離子濃度之比增大，故答案為：增大； 
（4）如果氨水和鹽酸等物質(zhì)的量的混合，則恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以混合前③的體積 小于④的體積，故答案為：小于；  
（5）取10mL的③溶液加水稀釋到500mL，溶液的體積增大50倍，則氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="xrnljxn" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

50

，為0.001mol/L，
則氫氧根離子濃度=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，所以水電離出的氫離子濃度為10^-11mol/L，故答案為：10^-11．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯題是（5）題，注意由水電離出的氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，為易錯點．