Question

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問題。

（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄

常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。

（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、

                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。

（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：

三種溶液的c(H⁺)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。

（4）25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。

 

Answer 1

【答案】

（18分）（每空各2分）（1）c.d （2）HCO₃^-H⁺+CO₃^2-    HCO₃^-+H₂OH₂CO₃ ＋OH^—       c(Na⁺)>c(HCO₃^2—)> c(OH^—) > c(H⁺) > c(CO₃^2-)

（3）②>①>③   ①=③>② ①=②>③

（4）AgCl_(S) Ag⁺_(aq)+Cl^-_(aq)       9×10^-10

【解析】

試題分析：（1）氨水是弱堿，溶液顯堿性。醋酸鈉溶于水，CH₃COO^－發(fā)生水解，溶液顯堿性。氯化銨溶于水，NH₄^＋發(fā)生水解，溶液顯酸性。硫酸氫鈉鹽，溶于水，完全電離出氫離子，溶液顯酸性，答案選cd。

（2）碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，既有HCO₃^-的水解平衡，也有HCO₃^-的電離平衡，有關(guān)的離子方程式是HCO₃^-H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃ ＋OH^—。由于水解程度，大于電離程度，所以溶液顯堿性，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系是c(Na⁺)>c(HCO₃^2—)> c(OH^—) > c(H⁺) > c(CO₃^2-)。

（3）鹽酸是一元缺少，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以在物質(zhì)的量濃度相等的條件下，三種溶液的c(H⁺)大小順序?yàn)棰?gt;①>③；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為①=③>②；在稀釋過程中，醋酸內(nèi)繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋后三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②>③。

（4）AgCl溶解平衡的表達(dá)式為AgCl_(S) Ag⁺_(aq)+Cl^-_(aq)。溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，則根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知，溶液中c(Ag^＋)＝

考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷、碳酸氫鈉的水解和電離、弱電解質(zhì)的電離平衡以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)性知識(shí)的檢查和鞏固。該題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，主要是圍繞弱電解質(zhì)的電離平衡和溶解平衡展開的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生分析問題、歸納、總結(jié)問題的能力。