Question

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

硫酸 化學純(CP)(500 mL)

品名：硫酸 化學式：H2SO4

相對分子質量：98 密度：1.84 g·mL－1

質量分數：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為______________mol/L。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250 mL物質的量濃度為1.84mol/L的稀硫酸。他需要量取___________mL上述濃硫酸進行配制，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50mL量筒，還有___________________________________。配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。

A．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．先在燒杯中加適量蒸餾水，再把量好的濃硫酸沿玻璃棒倒入燒杯中，攪拌均勻。

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

E．繼續加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水，使凹液面恰好與刻度線相切。

F．將配制好的溶液裝進試劑瓶，并貼上標簽。

（3）假設該同學取了50mL新配的稀硫酸，與1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反應，當恰好沉淀完全時，發現實際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少，則可能的原因是______________。

A．用量筒量取濃硫酸時操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣

B．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中

E．裝進試劑瓶時，有少量溶液灑出瓶外

Answer 1

【答案】 18.4 25.0 250mL容量瓶、膠頭滴管 BCAEDF AB

【解析】（1）根據可知該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為＝18.4mol/L。（2）設需要濃硫酸體積V，稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，所以18.4mol/L×V=1.84mol/L×250mL，解得V=25.0mL；配制過程的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容、振蕩等，所以需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，50mL量筒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管。根據以上分析可知正確的操作順序是BCAEDF。（3）假設該同學取了50mL新配的稀硫酸，與1.0mol/L的Ba(OH)2溶液反應，當恰好沉淀完全時，發現實際用去Ba(OH)2溶液的體積比理論需要的少，這說明硫酸的濃度偏小。則A．用量筒量取濃硫酸時操作太慢，吸收了空氣中的水蒸氣，導致溶質的物質的量減少，濃度偏低，A正確；B．量取濃硫酸時，俯視量筒刻度線，實際量取的硫酸體積減少，濃度偏低，B正確；C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，C錯誤；D．在燒杯中稀釋濃硫酸后立刻轉移到容量瓶中，量取后溶液體積減少，濃度偏高，D錯誤；E．裝進試劑瓶時，有少量溶液灑出瓶外不會影響，E錯誤，答案選AB。