【題目】某有機物A的結構簡式如圖，下列有關A的說法正確的是( )
A．分子式為C14H25O6NBr
B．該分子中含有兩個手性碳原子
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．A在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 mol A最多消耗3 mol NaOH
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【題目】二氧化氯（ClO2)被聯合國世界衛生組織（WHO)列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學習小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。（加熱和夾持裝置均省略）
(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為____________________。
(2)A裝置中使用溫度計的目的________________。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現象是________。
(3)B裝置的作用是______________。
(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為________。
(5)ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.,0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
指示劑X為________。原ClO2溶液的濃度為_________g·L-1(用含字母的代數式表示)。
(6)有同學認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應會生成KCl。請設計實驗證明A裝置反應后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現象和結論。（已知：AgClO3可溶于水）
_____________________________。
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【題目】常溫下，有關下列溶液的說法不正確的是
A. 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與 10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
B. 0.1mol/L Na2C2O4溶液與 0.1mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液中：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)
C. 含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中：2 c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 將amol/L氨水與0.01mol/L 鹽酸等體積混合，若反應完全時溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，則NH3·H2O的電離常數
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B. 分餾實驗，溫度計應該在混合溶液中以便準確測量混合溶液的溫度
C. 分液漏斗分液，放出下層液體后再從分液漏斗下口放出上層液體
D. 制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片
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【題目】下列除雜所用試劑和操作不合理的是
選項 | 物質(括號中為雜質) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 蒸餾 |
B | 硝酸鉀(NaCl) | 水 | 降溫結晶 |
C | 淀粉(NaCl) | 水 | 滲析 |
D | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題：
（1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)：_____、_______、________、________；
（2）寫出反應①的化學方程式：______________；
（3）寫出反應②的化學方程式：__________________。
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【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將m1 g樣品加熱，其質量變為m2 g，則該樣品的純度(質量分數)是( )
A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%
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【題目】25 ℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1．7×10－5 | K1＝4．3×10－7 K2＝5．6×10－11 | 3．0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為____________________。
（3）常溫下0．1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________。
A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－） D．c（OH－）/c（H＋）
E．
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是___________________。
（4）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。
則相同條件下HX的電離平衡常數__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數；理由是____________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋），理由是___________________。
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