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下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式釋放出來(lái)
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
D.破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
A.物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng),可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式釋放出來(lái),故A正確;
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái),故B正確;
C.當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物總能量時(shí),反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以生成物總能量不一定低于反應(yīng)物總能量,故C錯(cuò)誤;
D.破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故D正確;
故選:C;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是  ▲  
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為:
6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為  ▲  L。
②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ΔH=-180.5kJ·mol-1
則反應(yīng)6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH  ▲  
⑶目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

圖1                                  圖2
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:  ▲  
②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是  ▲  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1kJ/mol
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);△H=-Q2kJ/mol
下列敘述中正確的是(  )
A.Q1<Q2
B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C.生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因
B.常溫常壓下,用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí),若溶液的pH變?yōu)?3時(shí),則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D.在保持常溫下,向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7,則醋酸的電離度減小,
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
值不變,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(  )
A.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)
D.物理變化中不存在能量變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
A.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1,則1molH2SO4和足量NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1
B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D.CO(g)的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g);△H=+2×283.0kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系.下列說(shuō)法一定正確的是(  )
A.a(chǎn)與b相比.b的活化能更高
B.反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C.a(chǎn)與b相比,反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同
D.a(chǎn)與b相比,a的反應(yīng)速率更快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

形成1molC-H鍵放出415kJ能量,則使1molCH4變成氫原子和碳原子需要______(吸、放)熱______kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是(  )
A.稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
B.在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C.未來(lái)氫氣作為新能源的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D.升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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