Question

R₂O₈^n-離子在一定條件下可以把Mn²⁺離子氧化為MnO₄^-，若R₂O₈^n-離子變為RO₄^2-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n的值為

1. A.
   4
2. B.
   3
3. C.
   2
4. D.
   1

Answer 1

C
分析：先根據化合價的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據原子守恒配平方程式，再根據電荷守恒判斷n值．
解答：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R₂O₈^n-作氧化劑，即R₂O₈^n-與Mn²⁺的物質的量之比為5：2，根據各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根據電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，根據原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題，難度不大．