Question

（12分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號是            和         。
（2）表中最活潑的金屬是       ，非金屬性最強的元素是      。（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是       （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：                  ，
                                                    。
（4）⑦和⑩元素形成單質的氧化性的強弱為                 。（用化學符號表示）證明該結論的一個實驗事實（用離子方程式表示）                          。

Answer 1

（1） N    Si(2)  K     F（3）Al   2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O
Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O(4) Cl₂>Br₂ Cl₂+2Brˉ=2Clˉ+Br₂

本題考查對元素周期表及元素周期律的應用；（1）①位于周期表的第二周期第VA族，為氮元素，⑤位于第三周期第IVA族，為硅元素；（2）根據元素周期律，最活潑的金屬在周期表的左下方，故圖中⑨為最活潑的金屬，位于第四周期第IA族，為鉀元素；位于周期表右上方②在第二周期VIIA族，在為最活潑的非金屬，為氟元素；（3）在表中④位于第三周期第IIIA族，為鋁元素，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，⑥位于第三周期第VIA族，為硫元素，其最高價氧化物對應的水化物為H₂SO₄,與Al(OH)₃反應的化學方程式為2Al(OH)₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+6H₂O；KOH與與Al(OH)₃反應的化學方程式為Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；（4）⑦⑩同主族，根據元素周期律，同主族元素，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱，故⑩的非金屬性大于⑦，即Cl₂>Br₂；如氯氣可把溴從其化合物中置換出來：Cl₂+2Brˉ=2Clˉ+Br₂。