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【題目】下列敘述正確的是（）

A. 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B. 2H和3H是不同的核素，它們的質子數不相等

C. 14C和14N的質量數相等，它們的中子數相等

D. 6Li和7Li的電子數相等，中子數相等

【答案】A

【解析】試題13C和14C屬于同一種元素，但中子數不同，它們互為同位素，A正確；2H和3H是不同的核素，屬于同一種核素，它們的質子數相等，B不正確；14C和14N的質量數相等，但它們的中子數相等，分別是8和7，C不正確；6Li和7Li的電子數相等，但中子數不相等，分別是3和4，D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：

容器編號	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	溫度 /℃	CO	H2O	CO2	H2	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	650	1	2	0.4	0.4	5	16.4kJ
②	650	2	4			t1	Q1 kJ
③	900	2	4	1.6	1.6	t2	Q2 kJ

（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為_____________。

（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。

（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。

a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等

b．反應達平衡狀態時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

（4）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K2CO3為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式______________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，D，E，G是原子序數依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A，B和E的原子最外層電子數之和為19，B 與G 的單質都能與H2反應生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是．
（2）D的兩種常見氧化物中均含有（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為．
（4）常溫下，D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應，反應的離子方程式為．
（5）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A和E所形成氫化物中，共價鍵極性強的為（用化學式表示）．