【題目】下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A. CO2、H2SB. C60、C2H4C. C2H4、CH4D. NH3、HCl
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【題目】下列關于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是 ( )
A. VSEPR模型可用來預測分子的立體結構
B. 分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結構
C. 中心原子上的孤電子對不參與互相排斥
D. 分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩定
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【題目】在密閉的容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容器擴大到原來的兩倍，在達平衡時，測得A的濃度降低為0.5 mol/L.下列有關判斷正確的是
A. x+y＜z B. 平衡向正反應方向移動 C. B的轉化率升高 D. C的體積分數下降
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【題目】由工業級碳酸鋰（含有少量碳酸鎂等雜質）制備高純碳酸鋰。實驗過程如下：
（1）實驗室中在下圖所示裝置中進行碳化反應：
①碳化反應的主要反應離子方程式為 。
②碳化時溫度需控制在30℃，可采取的措施是 。
溫度不宜過高的原因是 。
（2）用CO2調pH為8—9，其目的是 。
（3）已知在不同溫度下蒸發分解碳酸鋰的產率與溶解度關系如圖：
90℃以下，隨溫度升高，碳酸鋰產率升高的原因可能是 。
（4）請補充完整由濾液制備高純碳酸鋰的實驗方案：取濾液放置于燒杯中 。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。
（1）裝置C的作用是_____________________。
（2）①設計實驗方案檢驗有Fe2+生成：_______________________。
②證明SO2氣體還原I2的現象：_______________________。
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟為蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________（填字母）。
A．蒸發皿 B．試管夾 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、H+、Cu2+、NO3- B. Na+、Fe2+、H+、NO3-
C. NH4+、Cl-、SO42-、OH- D. HCO3-、NH4+、Na+、OH-
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：
A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式： 。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示） 。
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
（1）A的結構簡式是 ，名稱是 。
（2）①的反應類型是 ，③的反應類型是 。
（3）反應④ 的化學方程式是 。
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【題目】如圖裝置可以用來制取某些氣體．
（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質是__________（填電子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
（2）實驗室中制備乙炔的反應原理是______________________________________．
（3）用此方法制取的乙炔氣體通常混有H2S氣體，如何除去？____（填化學試劑）
（4）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）______________．
（5）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是_________，改進時還需要的玻璃儀器是_____________．
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