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【題目】質量分數為a%，物質的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，蒸發溶劑，恢復到原來的溫度，若物質的量濃度變為2c molL﹣1 ，則質量分數變為（蒸發過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（）
A.等于2a%
B.大于2a%
C.小于2a%
D.無法確定

【答案】C
【解析】解：質量分數為a%，物質的量濃度為c molL﹣1的NaCl溶液，設密度是ρ1 ，所以c= ，質量分數為a%，物質的量濃度為2c molL﹣1的NaCl溶液，設密度是ρ2 ，質量分數是w%，所以2c= ，整理得到 = ，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ1＜ρ2 ，即w%＜2a%．故選C．
根據公式c= 結合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進行計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖1，C裝置中球形干燥管的作用是______。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是_______________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________。

【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____。（填字母序號）

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．C6H6

（5）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住，并把分液漏斗上口導管撥開，其它操作均同上，則最終測定的結果將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通信是一種現代通信手段，光纖是光導纖維的簡稱，制造光導纖維的主要原料是(　　)

A.銅B.鋁

C.石英砂D.水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：．
裝置B中飽和食鹽水的作用是；
（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是．
（3）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式：．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水氯化鈣	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業上均有重要的應用。

（1）根據下列反應寫出由熱化學循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________

（2）在恒容密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態的是__________________。（填序號）

①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3

②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。

為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。

A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣

E．減小壓強 F．降低溫度

（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________