【題目】下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是( )
A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素
D. 有9個原子軌道有電子且電子總數(shù)最小的元素
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱．
（1）BaCl2 NaCl K2CO3
（2）CaCl2 NaNO3 H2SO4
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【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為________。
(3)25 min時，加入了________(填加入物質(zhì)的化學式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。
(4)d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。
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【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（ ）
化學鍵 | H—H | H—Cl | H—I | Cl—Cl | Br—Br |
鍵能/kJ/mol | 436 | 431 | 299 | 247 | 193 |
A.HClB.HBrC.H2D.Br2
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【題目】下表列出的有關表述中不準確的是
序號 | A | B | C | D |
物質(zhì)類型 | 離子化合物 | 共價鍵直接構成的物質(zhì) | 共價分子 | 稀有氣體 |
代表物質(zhì) | NaCl | 金剛石 | 干冰 | Ne |
組成晶體的結構微粒 | Na+、Cl- | C | CO2 | Ne |
結構微粒間相互作用 | 離子鍵 | 共價鍵 | 分子間作用力 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某些化學反應可用下式表示A＋B→C＋D＋H2O。請回答下列問題(反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應)。
(1)若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌。則A為________(填化學式，下同)。反應的化學方程式為________________。
(2)若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁。則A為________。反應的化學方程式為________________________________。
(3)若A為紫紅色金屬，D為有色氣體。則A為______。反應的離子方程式為________________________________________。
(4)若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽。則C為________。反應的離子方程式為___________________。
(5)若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色。實驗室常用此反應制備C氣體。則C為________。反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a點對應溶液的pH= 2
C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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【題目】氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛。回答下列問題：
（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為_____，磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是______________________。
（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。
（3）自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。
①N2分子結構中。σ鍵和π鍵之比為_________，己知N
N的鍵能為946kJ·mol-1，遠大于N—N的鍵能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。
②NO3-中N原子采取___________雜化方式，其空間構型為__________，寫出它的一種等電子體的化學式_____________________。
③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相關見解合理的是_________________。
A.含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強
B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強
C.HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2
（4）磷化硬(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（
， 
， 
），則c 點的原子坐標參數(shù)為_______。已知該晶體密度為ρg·cm-3，則B-P鍵的鍵長為_____pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可）。
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【題目】鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。
（1）向Na2CrO4溶液中加入稀硫酸酸化，會生成Na2Cr2O7（重鉻酸鈉），酸化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________。不能選用鹽酸進行酸化的原因是______________。
（2）重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應的離子方程式：______________。
（3）已知常溫下Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31，在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)至溶液中c(Cr3+)=6.0×10-16 mol/L時，溶液的pH=______________。
（4）用氧化還原滴定法可測定廢水中Cr2O72-的濃度。取100 mL廢水樣品，加入少許稀硫酸和過量的KI溶液，充分反應后滴入幾滴淀粉溶液，用0.2 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，當?shù)稳?/span>30 mL Na2S2O3溶液時恰好反應完全，反應的原理是Cr2O72-+14H++6I- =3I2 +2Cr3++7H2O；I2 +2S2O32- =2I- +S4O62-，則該廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度是_____。
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