人們已經研制出以丙烷為燃料的新型燃料電池，電解質為熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）
C（s）+O2（g）=CO2（g） 
2C（s）+O2（g）=2CO（g） 
則反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）的△H___________________。.
（2）該電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，則正極的電極反應式為_________________，電池工作時CO32—移向_____________極。
（3）用該電池電解1L 1 mol·L—1的AgNO3溶液，此電解池反應的化學方程式為______________________；當該電池消耗0.005molC3H8時，所得溶液的pH為__________（溶液體積變化忽略不計）
（1）—2221.5kJ·mol—1（2分，無單位或單位寫錯不給分）
（2）O2+2CO2+4e— =2CO32—（2分）負（1分）
（3）4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑ +4HNO3（2分，不寫反應條件或不配平不給分） 1（2分）
解析試題分析：（1）根據方程式先后順序設分別為①、②、③，
，得到方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）；反應熱也按照上式計算△H=
=—2221.5kJ·mol—1。
（2）氧氣在正極反應，O2+2CO2+4e—=2CO32—，原電池中陰離子向負極移動；
（3）電解硝酸銀，是放氧生酸型，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑ +4HNO3；當該電池消耗0.005molC3H8時，轉移電子是0.1mol，生成0.1molH+，氫離子濃度為0.1mol/L，pH為1。
考點：考查熱化學方程式的書寫及計算，原電池與電解池的原理及計算。蓋斯定律要求方程式可以相加減，反應熱也可以相加減。屬于較綜合題。
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2 mol N2和8molH2并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0．4 mol·L－1，此時氮氣的轉化率為________。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，提出合理的建議______________（寫出一條即可）。
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成lmol CO2（g）和1 mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式_____________________。
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
①該反應的平衡常數表達式：K＝_____________；
②試判斷K1__________K2（填寫“＞”“＝”或“＜”＝；
③NH3（g）燃燒的方程式為：4NH3（g）＋7O2（g）＝4NO2（g）＋6H2O（l），已知：
H2（g）＋O2（g）
2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol
N2（g）＋2O2（g）2NO2（g） △H＝＋67．8 kJ／mol
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＝－92．0 kJ／mol
請計算NH3（g）的燃燒熱________kJ／mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
摩托羅拉公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續使用一個月。已知該電池的總反應式為：
2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O
請填空：
(1)放電時：負極的電極反應式為_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的電極是________極，電池在放電過程中溶液的pH將_______ (填“上升”、“下降”或“不變”)。
(3)若在常溫、常壓下，1 g CH3OH燃燒生成CO2和液態水時放出22.68 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農業生產、生活中有著重要作用， 
（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式： 。
（2）若已知下列數據：
| 化學鍵 | H－H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知紅磷比白磷穩定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1；
4P（紅磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，則ΔH1和ΔH2的關系是△H1 △H2（填“＞”、“＜”
或“＝”）。
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，寫出由CO2
和H2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式 。
（3）已知一定溫度下，下列反應的平衡常數：SO2(g)+1/2O2(g) 
SO3(g) K1,CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) K2。則相同溫度下反應SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)的平衡常數為 。
（用K1、K2表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚是—種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為_______________________________________。
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的
化學方程式為__________________________________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
________________（填字母代號）。
a．高溫b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol?L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
_______
（填“>”、“<”或“=”）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為 。
該循環工藝過程的總反應方程式為 。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
①電池放電時，正極的電極反應式為 。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為 。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是 (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態n(H2)="3" mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K= 。（結果保留小數點后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為 kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：
溫度較低時生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是 。
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