Question

【題目】氯化亞銅常用作有機合成工業中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水， 易溶于濃鹽酸形成絡合離子（[CuCl2]－）。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室 用 下列流程制備：

注：Na[CuCl2](易電離，溶液無色)水NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答：

（1）寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式_____________。

（2）判斷步驟②反應完全的現象是_______________。

（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是_________。

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是______________。

（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是___________________。

（6）氯化亞銅的定量

①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl3溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L－1硫酸鍶鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：

平行試驗次數	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為____________。（結果保留三位有效數字）

Answer 1

【答案】Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]－ 反應溶液由藍色轉變為無色透明為止 AD 洗去晶體表面的水和其它雜質 氯化亞銅在潮濕空氣中能迅速氧化成堿式鹽而變質 95.5%

【解析】

（1）實驗室利用硫酸銅、濃鹽酸和銅反應制取Na[CuCl2]，反應的離子方程式為Cu2++4Cl-+Cu=2[CuCl2]－；

（2）銅離子為藍色，Na[CuCl2]為無色，如果步驟②反應完全，則溶液中不存在銅離子的顏色，所以判斷反應完全的現象是反應溶液由藍色轉變為無色透明為止；

（3）A. 顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，選項A正確；

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的短導管相接，否則易使水進入安全瓶，選項B錯誤；

C. 膠狀沉淀易透過濾紙而不宜采用抽濾方法，選項C錯誤；

D. 在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物，防止沉淀溶解而造成損失，選項D正確。

答案選AD；

（4）由于氯化亞銅不溶于乙醇，微溶于水，所以需用乙醇的水溶液進行洗滌，洗去晶體表面的液體雜質，故步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是：洗去晶體表面的水和其它雜質；

（5）根據題中信息“受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽”可知烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是氯化亞銅在潮濕空氣中能迅速氧化成堿式鹽而變質。故步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是：氯化亞銅在潮濕空氣中能迅速氧化成堿式鹽而變質；

（6）根據題目中所給數據及平行實驗結果相差不能超過1%，故舍棄第一次數據，利用第二次和第三次數據計算，滴定0．25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是＝24.0mL,所以CuCl的純度為×100%=95.5%。