【題目】具有相同原子數和價電子數的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ）
A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是
A. 中和堿的能力相同 B. 鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同
C. OH-的物質的量濃度相同 D. H+的物質的量濃度不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）
（1）寫出下列有機物的結構簡式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應制得，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下：
水溶性 | 密度(g/cm3) | 顏色 | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發煙霧，遇水即水解 | 1.687 | 金黃色 | -76℃ | 138℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應 | 1.621 | 櫻桃紅 | -122℃ | 59℃ |
用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問題：
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則S2Cl2的電子式為________。
(2)制取Cl2應選用的裝置是_______(填字母編號)；反應的離子方程式為________。
(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。
(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是____________
(6)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式_________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為________________。
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【題目】(1)人體內的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是__________________。
(2)實驗室可以用銅和稀硝酸反應制取NO，反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①該反應中還原劑為__________
②氧化劑與還原劑之比是__________
③如果反應中轉移了0.15mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______________
④用雙線橋標出該反應轉移電子數目情況_________________
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【題目】工業合成是一個需要經歷多步反應的過程，我們常用的塑料包裝繩（主要成分為聚氯乙烯 
就是通過多步反應生產出來的。現在有1,2－二溴乙烷，氫氧化鈉醇溶液、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸，濃鹽酸等主要原料，請您設計反應的步驟得到聚氯乙烯，將每一步反應的化學方程式寫出：____________________________。
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【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數依次增大。其相關信息如下：X的核外電子總數等于其電子層數；Y的最外層電子數是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個。回答下列問題：
（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數與配體提供的電子總數之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學式______，如果司機酒駕檢查時該物質顯示的顏色變化是_____________________。
（2）關于R單質晶體的說法正確的是______________。
①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性
②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用
③晶體導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
④單質具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。
（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數與離子半徑之比存在如下關系：
已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構與常見_______晶體（填寫化學式）陰陽離子的配位數相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構成的立體形狀為_______________。
（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。
（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發生水解，反應方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應中轉移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。
（6）X射線衍射測定發現，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結構為______，中心原子的雜化方式為_____
（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環的數目是________個。
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