Question

【題目】I．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0

溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將________；

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數為_________________。

Answer 1

【答案】Ⅰ.變小 變小 Ⅱ.（1）＞ （2）c （3）0.125 L3/mol3

【解析】

試題分析：I．正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，二甲醚的產率變小。氣體的質量不變，物質的量增大，因此混合氣體的平均相對分子質量將變小。

Ⅱ．（1）正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向進行，生成物含量降低，所以溫度是T1＞T2。

（2）增加壓強的濃度，能增大NO2的轉化率，所以反應物NO2的轉化率最大的是c點；

（3） 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)

起始濃度（mol/L） 4 1 0

轉化濃度（mol/L） 2 0.5 1

平衡濃度（mol/L） 2 0.5 1

則平衡常數K＝