在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是( )
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－
D．由水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
鈉著火后，可用于滅火的物質或器材是
A．水 B．泡沫滅火器 C．干冰滅火劑 D．干砂
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下
列有關金屬及其化合物的說法正確的是（ ）
A．鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2O
B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C．鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2
D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將一定質量的鎂、銅組成的混合物加
入到稀硝
酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物全部是NO）。向反
應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加7.65g，則下列敘述中正確的是（ ）
A．當生成沉淀達到最大量時，消耗Na
OH溶液的
體積為150mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）
C．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.6mol
D．參加反應的
金屬的總質量一定是9.9g
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗中，對應的現象及結論都正確的是（ ）
實驗 | 現 象 | 結 論 | |
A | 向FeBr2溶液中滴加KSCN溶液，再滴入1ml苯和少量氯水，振蕩 | 苯層呈橙色，下層為無色 | Cl2的還原性強于Br2 |
B | 向飽和食鹽水中通入CO2至飽和 | 溶液中有白色沉淀 | 白色沉淀為NaHCO3 |
C | 向酸性碘酸鉀溶液中加入淀粉，再緩慢通入過量SO2 | 溶液先變藍，后藍色又褪去 | 氧化性：IO-3＞I2＞SO2 |
D | 足量的鋁條加入熱的濃硫酸中，然后冷卻至室溫 | 無氣體產生 | 鋁在濃硫酸中鈍化 |
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為 。
（2）反應2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為：
A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61
生產中應選用水碳比的數值為 （選填序號）。
②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。生產中可分離出的物質A的化學式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對下列實驗現象或操作解釋錯誤的是
現象或操作 | 解 釋 | |
A | KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 | 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋ |
C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 | 不能說明該溶液中一定含有SO42－ |
D | 向濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色
B．溶液B轉化為溶液C發生的變化的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現象及數據判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為 ；
（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有___________離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應 ；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式 ；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為 ；
（4）溶液中陽離子的物質量之比為（H＋及沒有確定的離子除外） 。
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