【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應的△H＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
【答案】C
【解析】A、由表中數據可知50s內，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）=
=0.0016mol/（Ls），故A錯誤；B、由表中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.22mol，根據平衡時n（PCl3），判斷平衡移動方向，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，△H>0，故B錯誤；
C、
，所以平衡常數k=
，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc=
，，Qc＜K，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；D、等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于1.6mol/2mol=0.8，故D錯誤；故選C。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。
請回答下列問題：
(1)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉___(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開________________。
(2)當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是________________________________。
(3)b中裝的固體試劑是______，為何要緩緩打開K1？_______________。
(4）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是_____(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況)。
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【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是___________ （填編號）。
在上述循環中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是______（填化學式）。
（3）完成并配平步驟①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：_______。
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□
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【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在溫度T1和T2時，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．35 | 0．25 | 0．10 | 0．10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0．50 | 0．30 | 0．18 | …… | 0．15 |
下列說法正確的是（）
A. 0~10 min內，T1時V(CH4)的平均反應速率比T2時的平均反應速率小
B. T2時，CH4的平衡轉化率為35%
C. T1時，40min后，斷裂4molC-H鍵同時生成4molO-H
D. 該反應的ΔH >0，T1＜T2
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.2-甲基丁烷也稱異丁烷
B.同系物的化學性質基本相似
C.常溫下乙酸乙酯在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度
D.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60 ℃反應生成硝基苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是( )
A. 酒精——劇毒品 B. 濃硫酸——腐蝕品
C. 汽油——放射性物品 D. 燒堿——易燃固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到目的的是
A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
B. 溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發的方法分離
C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程
請回答有關問題：
（1）菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。
（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學式），工業上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。
（3）物質甲可以是_____________
A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。
（5）當Fe3+完全沉淀時，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全
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