Question

某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是＿＿＿＿(填寫裝置的序號)。

(2)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經被氧化(簡述實驗步驟)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)若D中反應后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發生反應的離子方程式
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為： 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆ + 2NaI 反應完成時，共用去Na₂S₂O₃
20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Answer 1

(1)b  (2)取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀
(3)Cl₂+HCO₃^-=CO₂+Cl^-+HClO
(4)增加尾氣吸收裝置           (5)35.75％

(1)該制備氯氣的原理是固液加熱，應選擇b裝置；(2)洗氣瓶C中的Na₂SO₃若被氧化，就會含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子可加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產生沉淀；(3)Cl₂+HCO₃^-=CO₂+Cl^-+HClO。(4)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，缺少尾氣吸收裝置。(5)漂白粉加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，反應為ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O,結合2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI可得：Ca(ClO)₂→4Na₂S₂O₃，250 mL溶液中Ca(ClO)₂的物質的量為：0.02 L×0.1 mol/L÷4×10="0.005" mol,漂白粉2.0 g中Ca(ClO)₂的質量分數為35.75％。