【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 （ ）
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有BaCl2和KCl的混合溶液V L，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K＋的物質的量濃度為___________________mol·L-1。
（2）下列微粒：①S ②SO32－ ③Fe2＋ ④Al3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化學反應中只能被氧化的是________（填序號），只能表現出氧化性的是______（填序號）。
（3）一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是
和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為_______________mol；
（4）在一定條件下，實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，四個反應中轉移的電子數之比為___________。
（5）自來水中的NO3－對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3－，產物是N2。發生的反應可表示如下，請完成方程式的配平。
____Al＋____NO3－＋____□ ——____AlO2－______N2↑＋____H2O，_____________
（6）某化學反應的反應物和產物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應的氧化產物是__________。
②若該反應方程式中I2和KIO3的計量數分別是是6和3，請在下邊的化學式上用單線橋標出電子轉移的方向和數目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究草酸分解的產物，設計的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. 實驗開始時，先點燃A裝置處的酒精燈，后點燃F裝置處的酒精燈
B. B 裝置中的現象為藍色粉末變白，說明分解產物中有水生成
C. G裝置中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中有CO生成
D. C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是( )
A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價化合物
B.某固體中，存在金屬元素，則該物質一定是離子化合物
C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物
D.具有共價鍵的化合物，是共價化合物
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【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變為12。
①N2的電子式為________。
②上述反應離子方程式為____________，其平均反應速率v(NO)＝_____mol·L－1·min－1。
③還原過程中可生成中間產物NO，寫出三種促進NO水解的方法：______________。
(2)電化學降解NO的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應式為_______________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則質子交換膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)反應設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是____，電解質溶液Y是____。
（2）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。
（3）銀電極上發生的電極反應式為________。
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