Question

【題目】標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標準狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為____________，若得溶液密度為1.0g/cm3，則溶液中含HCl質量分數為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號)。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線

E．定容時，俯視液面加水至刻度線

Answer 1

【答案】2.0 mol/L7.3%0.08 mol/L250mL容量瓶（或容量瓶）BCD

【解析】

準狀況下的44.8L HCl氣體的物質的量==2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為：=2mol/L；溶液的質量分數=×100%=×100%=7.3%；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配置成250mL溶液，設配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為C，依據溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變得：C×250mL=2×10mL，解得C=0.08mol/L；容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢驗是否漏水；A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A不選；B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，導致量取的氯化氫的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故C選；D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故D選；E．定容時，俯視液面加水至刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故E不選；故選BCD；故答案為：2mol/L；7.3%；0.08mol/L；250mL容量瓶；BCD。