【題目】我國科學家已研制出一種可替代鋰電池的“可充室溫Na-CO2電池”，該電池結構如圖所示。電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉－四甘醇二甲醚。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池放電時鈉金屬片發生氧化反應
B.電池工作時，外電路流過0.01mol電子，負極材料減重0.23g
C.碳納米管的作用主要是導電及吸附CO2，電池充電時，應該與直流電源的正極相連
D.放電時負極反應為：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
【答案】D
【解析】
根據圖示，原電池中電子由負極流向正極，則鈉為負極，電極反應為：Na-e-= Na+；碳納米管為正極，電極反應為3CO2+4e-+4Na+= C+2Na2CO3，電池總反應為：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，據此分析解答。
A．根據圖示，原電池中電子由負極流向正極，則鈉為負極，電池放電時鈉金屬片發生氧化反應，故A正確；
B．根據分析，鈉為負極，電極反應為Na-e-= Na+，電池工作時，外電路流過0.01mol電子，則產生0.01mol Na+，負極材料減重0.01mol×23g/mol=0.23g，故B正確；
C．根據分析，鈉為負極，碳納米管為正極，充電為放電的逆過程，電池充電時，正極變為陽極，應該與直流電源的正極相連，故C正確；
D．放電時Na為負極，電極反應為：Na-e-= Na+，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，醋酸溶液中存在下述關系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數。有關Ka的下列說法正確的是( )
A. 當向該溶液中加入一定量的硫酸時，Ka的值增大
B. 升高溫度，Ka的值增大
C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大
D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉溶液，Ka的值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol
②NH3(g) 
NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反應熱ΔH5(kJ/mol)為( )
A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7
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【題目】有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是
A.溶質的質量分數是24.0%B.硫酸鎂的物質的量濃度是2.4 mol·L－1
C.溶質和溶劑的物質的量之比是1:40D.硫酸根離子與硫酸鎂的物質的量濃度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20 mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液時，得到的Al(OH)3沉淀質量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是_________________________。
（2）圖中B點表示的意義是_________________________。
（3）上述兩步反應用總的離子方程式可表示為：____________________________。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，則此時用去NaOH溶液的體積為______________。
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【題目】在實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法正確的是( )
A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石
B.冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反
C.開始蒸餾時，應該先加熱，再通冷凝水
D.蒸餾完畢時，應該先停止通冷凝水再撤酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生做了如下4個實驗：
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；
④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。
在4個圖像，縱坐標為沉淀物質的量，橫坐標為溶液中加入物質的物質的量，上述實驗與圖像對應關系正確的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A.4.0g重水(D2O)中所含質子數為0.4NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數為0.2NA
C.常溫下，7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數約為0.1NA
D.0.2mol Na2O2中含有離子總數為0.8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是（ ）
A. HCl與NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 △H＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱△H＝＋566.0kJ/mol
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 燃燒熱是指1mol物質完全燃燒時放出的熱量
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