【題目】25℃時，向V mL pH=a的鹽酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a+b的值是
A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定
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【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內溶液的體積是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：
（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應后混合物與氨混合，反應生成肼。上述兩步反應中，氧化產物是______________（寫化學式）。
（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有：
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：____________________________。
（3）變質的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）
（4）工業合成氨的反應原理為：N2(g)+ 3H2 (g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示：
①若上述反應體系的容積為2 L，則0~20 min時間內，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。
②25 min時將NH3從反應體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
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【題目】在一定溫度下，可逆反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志是
A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等
B.單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB
C.A、B、C 的濃度不再變化
D.A、B、C 的分子數比為 1：3：2
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【題目】聚β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物，具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特殊功能，在藥物緩釋控釋系統、骨科以及醫用手術縫合線領域有廣泛的應用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖：
已知：①芳香環在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環己二烯；
②
；
③
。
回答下列問題：
（1）A的分子式是__________。下列關于芳香烴的結構與性質的說法正確的是_______（填標號）。
a.芳香烴均含苯環，含苯環的有機物均為芳香烴
b.芳香烴均能發生加成反應
c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色
（2）D的化學名稱是_________。
（3）B結構簡式是_________，C中含有的官能團是__________________。
（4）D生成E的化學方程式是___________________________，該反應的反應類型是_________。
（5）試劑X的同分異構體滿足下列條件的共有_________種（不含立體異構）。
①遇FeCl3溶液有顯色反應；②能與NaHCO3反應放出CO2。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________（寫結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，以間二甲苯（
）為原料（無機試劑任選），設計環酯
的合成路線：____________________________________。
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【題目】用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)
B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 所有合金材料那具有較強的抗腐蝕能力
C. 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式_________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“＞”或“＜”）
（3）AsCl3分子的立體構型為______________，其中As的雜化軌道類型為__________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。（已知：晶胞內As原子之間彼此不相切）
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