Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I 稱(chēng)取樣品1.500g。

步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察___________

④滴定達(dá)到終點(diǎn)判斷：__________________________________________

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________

Answer 1

【答案】 偏低 偏小 錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 25.1%

【解析】(1) ①根據(jù)中和反應(yīng)規(guī)律：c(酸)×V(酸)= c(堿)×V(堿)，用氫氧化鈉滴定酸到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視堿式滴定管讀數(shù)，造成讀數(shù)偏小，V(堿)偏小，所測(cè)酸的量減小，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；正確答案：偏低。

②酸堿反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)堿式滴定管的尖端有氣泡，氣泡占據(jù)液體的空間，造成消耗堿液的體積偏小，正確答案：偏小。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，正確答案：錐形瓶中溶液顏色的變化。

④當(dāng)加最后一滴堿液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定達(dá)到終點(diǎn)；正確答案：溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

(2)從圖表中可知消耗氫氧化鈉溶液的體積為（20.01+19.99+20.00）/3=20.00mL；25 mL的待測(cè)液中消耗氫氧化鈉的量為0.1010×20×10-3 mol；250 mL的待測(cè)液中消耗氫氧化鈉的量為0.1010×20×10-3×250/25=2.02 ×10-2mol；根據(jù)酸堿反應(yīng)規(guī)律：c(酸)×V(酸)= c(堿)×V(堿)，可知消耗酸的量為2.02 ×10-2 mol；根據(jù)反應(yīng)：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ 可知：消耗銨根離子的量為4/3×2.02 ×10-2 mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n(N)= 4/3×2.02 ×10-2 mol，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4/3×2.02 ×10-2×14/1.5×100%=25.1%，正確答案：25.1%。