【題目】下列物質中,含有極性共價鍵的離子化合物是( )
A.HFB.Ba( OH)2C.NaClD.Cl2
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是
序號 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑或操作方法 |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入鹽酸，蒸發 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉并過濾 |
③ | H2 | CO2 | 依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶 |
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A. 氫氧化鋁與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O
B. 碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C. 鋅與稀硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A (g)+B (s)
C(g)； ΔH<0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率(填“加快”、“ 減慢”或“不變”)。
（1）升溫____________；
（2）加正催化劑______________；
（3）增大容器容積___________；
（4）加入C_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2的催化氧化是工業制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O2
2SO3，
△H<0。請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是__________(填字母）。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應的催化劑 d.降低溫度
（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率(不必寫出計算過程)。
①平衡常數K=______________；
②平衡時，SO2的轉化率α (SO2) =_____________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-
SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法正確的是( )
A. 該未知溶液中至少含有4種陽離子
B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
C. 若另一種離子為二價陽離子，則a＝10
D. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Na＋的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數目沒有變化的是( )
A. Fe3＋ B. Al3＋ C. Fe2＋、 D. Na＋
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