【題目】下列說法正確的是
A. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)
D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA
B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。
實(shí)驗(yàn)（一）：探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將一定量固體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
回答下列問題：
（1）Y的電子式為___________。
（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為______________。
實(shí)驗(yàn)（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。
取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。
已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。
（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。
（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。
（5）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。
實(shí)驗(yàn)（三）：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。
取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V mL。
已知：滴定方程式為：Cu2++ Y4—=CuY2—。
（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。
（7）下列情況會(huì)使測得的x偏小的是_______（填番號(hào)）
a、樣品失去部分結(jié)晶水
b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管
c、開始讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時(shí)無氣泡
d、滴定開始時(shí)平視、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG) 相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下:
I.由天然氣催化制備二甲醚:
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol
II.由合成氣制備二甲醚:
②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol
③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O（水） | H—O（醇） | C—H |
E/(kJ/mol ) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
△H3=_______kJ/mol。
(2) 制備原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_______。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
(3) 有人模擬制備原理II，在500K時(shí)的2L 的密閉容器中充入2mol CO和6mol H2，8min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反應(yīng)②的速率是______；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=_______。若在500K 時(shí)，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v ( 正)______v (逆)，說明原因________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)的氧化劑是_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；
（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進(jìn)水口是：_____（填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。
A．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是
A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用
C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的電離方程式為H2CO3
2H+＋CO
B. 酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
A.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.物質(zhì)在反應(yīng)中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價(jià)降低
C.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)
D.有化合價(jià)升降的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X2﹣離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，則該微粒X原子可表示為（ ）
A.a+b+2a+2 X
B.a+b﹣2a﹣2 X
C.b﹣2a+2 X
D.ba X
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