Question

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n（KOH）=amol時，下列有關說法錯誤的是

A．若某溫度下，反應后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，則溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2

B．參加反應的氯氣的物質的量等于1/2amol

C．改變溫度，產物中KC1O的最大理論產量為1/2 amol

D．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為1/7amol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．若某溫度下，反應后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，假設c（Cl-）=11，則c（ClO-）=1,根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知1 × 11 = 1 × 1 + 5c（ClO3-），c（ClO3-）=2，則溶液中＝1/2，A項正確；B．在反應后產物中K與Cl原子個數比為1：1，因為n（KOH）=amol，所以參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol，B項正確；C．改變溫度，若反應后產物完全是KCl、KClO，發生反應：Cl2+2KOH=KCl+ KClO+H2O則轉移電子的物質的量是1/2amol，產物中KC1O的最大理論產量為1/2 amol，C項正確；D．若反應后產物完全是KCl、KClO3，發生反應：3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2O,則轉移電子的物質的量是5/6amol，產物中KC1O3的最大理論產量為1/6amol。D項錯誤；答案選D。