Question

（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

		m	n
x	y

（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質可采用電解熔融的_____方法制備。
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式)
（3）氣體分子(mn)₂的電子式為_______，(mn)₂稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。

Answer 1

(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl₂；(2) HNO₃、Al(OH)₃；
(3)        (CN)₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O.

解析試題分析：根據題意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N.（1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工業上采用電解熔融的MgCl₂的方法制取。（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO₃> H₂CO₃>Al(OH)₃. 酸性最強的是HNO₃。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)₃。（3）氣體分子(CN)₂是共價化合物。它的電子式為。 (CN)₂與NaOH反應類似氯氣與氫氧化鈉的反應。方程式是：(CN)₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O.
考點：考查元素的推斷、金屬的冶煉方法、物質的酸堿性的比較及電子式、化學方程式的書寫的知識。