Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為

1.0

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

250mL容量瓶，膠頭滴管

．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

酸式滴定管

．滴定達到終點的現象是

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色

．
（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的

丙

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

ADE

（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

分析：（1）根據m=nM計算質量；實驗時需用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管等；
（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色；
（3）根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算；
（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
（5）根據c=

n

V

判斷不當操作對n或V的影響判斷．

解答：解：（1）m=nM=0.25L×0.1moL/L×40g/mol=1.0g，實驗時需用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要250mL容量瓶，并用膠頭滴管定容，
故答案為：1.0；250mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）量取20.00mL的稀鹽酸需用酸式滴定管，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，
故答案為：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）根據c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=

20.02+20.00+19.98

3

mL=20mL，實驗3誤差較大，可舍棄，則該鹽酸的濃度為

20mL×0.10mol/L

20mL

=0.10mol/L，故答案為：0.10mol/L；
（4）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
（5）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，導致溶液濃度偏小，滴定時體積偏大，則待測液濃度偏大，故A正確；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故C錯誤；
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，會導致NaOH體積偏大，測定溶液濃度變大，故D正確；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，故E正確．
故答案為：ADE．

點評：本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導致誤差的不當操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．