Question

【題目】常溫下向10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO-與CH3COOH濃度的變化趨勢如下圖所示(不考慮溶液體積變化)，下列說法不正確的是)

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．隨著HCl的通入，c(H+)/c(CH3COO-)值不斷減小

D．當(dāng)n(HCl)=1.0×10-2mol時，溶液中c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．M點是向10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl后反應(yīng)得到氯化鈉和CH3COOH溶液，CH3COO-離子濃度和CH3COOH濃度相同，CH3COOH是一元弱酸抑制水電離，此時水的電離程度小于原CH3COONa溶液中水的電離程度，故A正確；B．在M點時溶液中存在電荷守恒，n(0H-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(0H-)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(Cl-)=(a-0.05)mol，故B正確；C．CH3COO-離子水解顯堿性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，×= ，隨氯化氫氣體的通入，反應(yīng)生成CH3COOH的濃度增大，平衡常數(shù)不變，則減小，故C正確；D．向10ml 0.1mol/LCH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，當(dāng)n(HCl)=0.001mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-) +c(CH3COO-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(Cl-)，因此c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，故D錯誤；故選D。