【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應與X連接
B. N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋
【答案】C
【解析】
根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。
A. 根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；
B. N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；
C. b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C12e=Cl2↑，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧化反應，故C錯誤；
D. 若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，發生的電極應為：CH3CHO+3H2Ol0e=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）甲基的電子式___________。
（2）有下列六組物質：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質的是______。（填序號）
A．
與
B．
與
C．
與
D．
與
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．
與CH3﹣CH2Cl．
（3）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式___________。
（4）相對分子質量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結構簡式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液_______(填“顯酸性”“顯堿性”“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14
B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋)
D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①溫度升高時，Ksp_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)_________，原因是_____________________ (用文字和離子方程式說明)。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式：__________________________________________________。
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【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數可表示為K=
，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值________；平衡常數K值___________ （選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol·L﹣1、c（CO）=0.1mol·L﹣1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態_________ （選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ（正）_______ υ（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。
（3）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業化工原料，可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他物理或化學性質 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______
（2）裝置B的作用是______________(填標號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節氣壓
（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。
（4）寫出裝置C中發生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。
（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。
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【題目】實驗室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是（ ）
A.選用100mL容量瓶，并用蒸餾水洗凈后烘干
B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解
C.定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏高
D.搖勻、靜置后發現凹液面低于刻度線1～2mm，用膠頭滴管加水至刻度線相平即可
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【題目】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是
A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O
B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.氯氣溶于水，與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
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【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，請回答：
（1）在⑥中發生反應的化學方程式為______________________________________。
（2）①中的實驗現象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質。
（3）②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。
（4）③中的實驗現象是________________________，證明SO2有____________性。
（5）④中的實驗現象是______，證明SO2有______性。
（6）⑤的作用是____________，反應的化學方程式為____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第二代復合火箭推進劑發生的反應可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：
（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。
（2）上述物質所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。
a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4
（3）N2和O2都能與H2反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結合，原因是______________________________________________。
（4）反應①中，氧化產物是_______；生成1molN2時，反應中轉移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應酸，且產物可能為N2或NO等物質。請分析不同銨鹽受熱分解產物存在差異的可能原因：__________。
（5）下列能量變化示意圖可與反應②中所體現的能量關系匹配的是________（填序號）。
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