金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是（ ）
| A．Q1<Q2 |
| B．石墨不如金剛石穩定 |
| C．質量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低 |
| D．質量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
| A．CO的燃燒熱為283 kJ |
| B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1 |
| D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6．02×1023 |
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有關鍵能數據如下表所示: 
則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為
;
H="-989.2" 
則x的值為 ( )
| A．460 | B．920 | C．1 165.2 | D．423.3 |
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鐵銹的主要成分為Fe2O3· xH2O，已知298K時，由單質生成Fe2O3的ΔH＝－824 kJ/mol且ΔH－T？S＝－742.4 kJ/mol。計算說明在－150℃的空氣中鐵是否發生銹蝕？
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下列說法中不正確的是( )
| A．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化 |
| B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 |
| C．吸熱反應需要加熱后才能發生 |
| D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出還是吸收能量 |
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SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為
| A．－1780kJ/mol | B．－1220 kJ/mol | C．－450 kJ/mol | D．＋430 kJ/mol |
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關于吸熱反應的說法，正確的是
| A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應 |
| B．只有分解反應才是吸熱反應 |
| C．使用催化劑的反應是吸熱反應 |
| D．酸堿中和反應的逆反應是吸熱反應 |
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SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱△H為
| A．-1780kJ/mol | B．-1220 kJ/mo | C．-450 kJ/mol | D．+430 kJ/mol |
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下列有關能量的判斷或表示方法正確的是
| A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定 |
| B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ |
| D．2 gH2完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1 |
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