Question

【題目】分現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態。

(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。

(2)常溫下，F的單質能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發生反應，該反應的化學方程式為________。

(3) E與F的最簡單氣態氫化物中穩定性較強的是________(填化學式)。

(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能發生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________。

Answer 1

【答案】(1)第一周期I A族；S2-；

(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(3)HC1

(4)NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO(寫“=”也給分)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，則B為N元素；A與C形成的常見化合物在常溫下為液態，該化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A與D、D為Na元素；C與E同主族，E為S元素，則F為Cl元素。

(1)A為H元素，在周期表中位于第一周期I A族；鈉離子只有2個電子層，硫離子和氯離子有3個電子層，電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，種元素形成的簡單離子中半徑最大的是S2-，故答案為：第一周期I A族；S2-；

(2) 常溫下，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；

(3)元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強， S與Cl的最簡單氣態氫化物中穩定性較強的是HC1，故答案為：HC1；

(4) 元素B和元素F能形成一種化合物BF3為NC13，其發生水解反應生成一種弱堿氨水和一種弱酸次氯酸，反應的化學方程式為NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO，故答案為：NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO。