【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，最外層電子數(shù)均為8
B.除短周期外，其他周期均有18種元素
C.副族元素沒(méi)有非金屬元素
D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（ ）
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 氯化鐵與鐵粉：Fe 3+ ＋Fe === 2Fe2+
B. 金屬鈉與水：2Na ＋ 2H2O === 2Na+ ＋ 2OH－ ＋ H2↑
C. 稀鹽酸與碳酸鈣：CaCO3 ＋ 2H＋ === Ca2+ ＋ CO2 ↑ ＋ H2O
D. 銅與濃硝酸：Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－ 
Cu2＋＋2NO2↑ ＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)生活中有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是（ ）
A.鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素
B.垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問(wèn)題，又有效利用了垃圾所含的能量
C.制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO+SiO2 
=CaSiO3
D.青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ） 
A.銅棒的質(zhì)量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為______價(jià)，最高正化合價(jià)為_____價(jià)。
(2)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為_________；化合物乙是一種離子化合物，常用作化肥，其化學(xué)式為________。
(3)HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由:____________________。
(4)元素Y和W能形成一種化合物YW3。YW3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】牛通過(guò)吃草，從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草的化學(xué)元素的種類以及相同化學(xué)元素的含量分別是（ ）
A. 種類差異很大，含量大體相同
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同
D. 種類大體相同，含量差異很大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。
（1）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖所示． 
①作負(fù)極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | C﹣O | H﹣O | C﹣H |
E/（KJmol﹣1） | 436 | 343 | 1075 | 465 | 413 |
由此計(jì)算△H1=kJmol﹣1 ． 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
共價(jià)鍵 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H－F
B. 1mol H2(g)與1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
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